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【央视新闻客户端】

其标准甲醛释放量分别为≤0.5mg/l和≤1.5mg/l

甲醛是普遍存在的化工产品，是无色 ，有刺激性气味
，在装修材料中经常都会加入甲醛，所以在刚装修完的家庭之中或者是办公室有可能会有甲醛的挥发 。尤其是孕妇、幼儿和老年人的危害更大 ，有可能会导致胎儿发育畸形和致癌的情况
。

因此
，在日常生活中要重视甲醛对人体的危害，避免造成不可挽回的后果。

最好最有效的去甲醛方法

一 、原材料控制

1:使用的环保装修材料

单一材料,不能与室内环境有效搭配,易导致心情差;颜色艳丽的材料,含有的化学物质较多,尽量避免使用颜色单一的
、艳丽的材料,会给人体带来的危害更大.

2:家具的购买

大家都知道,室内的污染很多时候不止是装修所带来的.人们说到室内污染,首先想到的就是装修所带来的,而忽略了家具这个问题.家具是会释放一些有害的物质.

3:选用绿色环保材料

选用合格的装饰材料非常重要,作为装修的基础,材料的优劣直接影响了装修之后的室内空气质量.

4:装修设计谨防污染叠加

我们在设计中要考虑室内甲醛治理效果,房屋单位面积内装修材料zui佳使用量,同时还要考虑家具、地板等产品甲醛释放的叠加效应,因为装修中即使使用的装修材料单项检测都符合国家有关环保标准,但叠加使用后还是有可能使室内空气中污染物含量超标.

5:选择正确施工工艺

板材在切割之后,及时进行封边处理;木质产品刷油要完全,zui好不漏刷;局部装修结束及时进行污染防治等都是在工艺上来处理,要采用正确的符合室内甲醛治理的装修工艺和工序,可以zui大程度上降低有害气体的释放.

6:室内环境的检测

环保装修材料并不代表室内环境一定达标,毕竟,即使所有材料都是环保装修材料,但混合使用之后,量变带来质变,室内污染仍然不可避免.如果想有更加健康的环境,不妨请专门机构做甲醛检测之后,再制定室内甲醛治理方案.

二 、通风

通风是最基础的除甲醛的方法 ，通风可以加速室内外空气的互换，从而去味的目的
，立竿见影的效果 。可是很多人并没有掌握通风除甲醛的要领，其实通风不止是开窗通风那么简单 ，需要把家里各个柜子门
，抽屉，全部打开 ，

通过室内外空气循环达到除味的目的
。如果室外无风
、少风的情况下
，还可以用电扇加强对流。如果使用电扇的话，落地扇效果比较好 。但是因为现在装修使用材料较多 ，造成甲醛浓度很大
，所以通风的同时还要辅助其他手段治理甲醛效果才会明显
。

三、空气净化器或者新风系统

选择一个靠谱的空气净化器，也是能够有效的去除甲醛。

求一张初三化学“我们周围的空气”那个单元的思维导图 。

学会整合知识点
。把需要学习的信息 、掌握的知识分类 ，做成 思维导图 或知识点卡片
，会让你的大脑
、思维条理清醒，方便记忆、温习 、掌握。下面我给大家分享一些初三上学期化学知识 ，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

初三上学期化学知识1

实验

1
、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装) 、定、点
、收、利(离) 、息(熄) ”

“查
”检查装置的气密性“装”盛装药品
，连好装置

“定 ”试管固定在铁架台“点
”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离 ”导管移离水面

“熄
”熄灭酒精灯，停止加热 。

2
、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时 ，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时
，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4 、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通
、二点、三灭 、四停
、五处理”

“一通 ”先通氢气 ，“二点
”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后
，先熄灭酒精灯，“四停 ”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气 ，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负
，氧一氢二
”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2
。

6 、组成地壳的元素：养闺女(氧
、硅、铝)

7 、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正 ，得阴负
，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子 ，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠 ”

“一贴
”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠 ”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时
，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9
、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型) 。

②凡是给试管固体加热 ，都要先预热
，试管口都应略向下倾斜
。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的 ，都可用向上排空气法收集 。

凡是生成的气体密度比空气小的
，都可用向下排空气法收集
。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性 ，导管应露出橡皮塞1-2ml
，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下 。

⑥凡是点燃可燃性气体时 ，一定先要检验它的纯度
。

⑦凡是使用有毒气体做实验时
，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通 、二点
、三灭、四停
”

11 、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率 ，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂
，失去氧元素的物质是氧化剂)

初三上学期化学知识2

化学用语

1
、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

六硫四价碳;

许多元素有变价;

条件不同价不同 。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根
。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+ 、Na+
、H+、Ag+ 、NH4+

+2价Ca2+
、Ba2+、Mg2+ 、Zn2+、Cu2+
、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl- 、OH-
、NO3-

3、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取 方法 ：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初三上学期化学知识3

1 、构成物质的三种微粒是分子
、原子、离子。

2 、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气
、一氧化碳、碳 。

3 、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富
、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子
、电子
。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素 、(2)非金属元素
、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种 ，其化学式为(1)FeO 、(2)Fe2O3
、(3)Fe3O4 。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应
，结果生成什么物质;(2)表示反应物 、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物
、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法 、向上排空法
、向下排空法
。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10 、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧
、密度比空气大 。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质
。

12 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤
、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭 、煤焦油
、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜 、二氧化锰
、四氧化三铁 。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性 、可燃性
、还原性
。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2
、CO、NO2

17 、酒精灯的火焰分为三部分：外焰
、内焰、焰心，其中外焰温度 。

18 、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道
。

19
、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚 、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20
、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减 、质量不变化

21
、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO 、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

初三上学期化学知识4

常见的化学变化知识点

1
、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2 、化学变化：生成新物质的变化 。如物质的燃烧
、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化 ，物理变化不伴随化学变化
。

3 、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色
、状态、气味 、密度
、溶解性、挥发性 、硬度
、熔点、沸点 、导电性、导热性
、延展性等 。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性 、助燃性
、氧化性、还原性 、稳定性)
。如铁易生锈
、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的 。如N2O2CO2P2O5等
。

酒精灯的使用

1 、酒精灯火焰：分三层为外焰
、内焰、焰心。

外焰温度
，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分 。

2 、酒精灯使用注意事项：A
、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭 ，不可用嘴去吹灭;C 、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
，以免引起火灾
。E
、不用酒精灯时，要盖上灯帽 ，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管 、蒸发皿
、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器
，但必须垫上石棉网的是烧杯 、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒
、玻璃棒、集气瓶 。

4 、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热 ，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平
，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时 ，液体体积不能超过试管容积的1/3
，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
。

初三上学期化学知识5

物质的特性及用途：

1
、可燃性的气体：H2、CO 、CH4(甲烷)都可做燃料 ，点燃前都要验纯
，与空气混合点燃会爆炸。

2
、还原性的物质：C、H2 、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质 。具有氧化性的物质：O2 ，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃
，或使燃着木条燃烧更旺。

4
、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒 ，煤气中毒就是指CO中毒
。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6 、干冰(CO2固体)：用于人工降雨
，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料 ，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份
，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7
、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8 、生石灰CaO：易与水反应并放热 ，做食品干燥剂
，可用来制取Ca(OH)2。

9
、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液 ，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液) 、天然气(气)

1
、六大营养物质：糖类(主要供能物质
，如:米、面 、蔗糖
、葡萄糖等)、

油脂 、蛋白质(鱼、肉
、蛋、奶 、豆)
、维生素(蔬菜、水果) 、水
、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人) 、佝偻病( 儿童 );

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3
、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同 ，钢含碳量低
，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆 、涂油
、镀 其它 金属等) 。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6 、灭火的方法：

⑴隔离可燃物 ，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)
，如用湿布
、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下 ，如用水灭火
。

7 、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2
、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化
，建筑物 、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃 ，不易被降解而造成的污染 。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒
、SO2、氮氧化物(如NO2)

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初三化学知识点总结归纳

《我们周围的空气》“知识点 ”与“考点
”

本单元先是进行空气中氧气含量测定
，提出空气是一种宝贵的资源，造成空气的污染因素与防治措施 ，然后给出氧气的性质实验
，得出氧气是比较活泼气体的结论，最后是氧气的实验室制法
。考查时常以社会热点新闻为背景 ，将这些知识与社会生产生活实际相结合
，同学们可从考题相对应的知识点入手解答，万变不离其宗。?

一 、知识考查点?

知识点1 考查空气的成分及空气中氧气含量的测定?

考查点在于：（1）空气中的主要成分及体积分数 。（2）利用固体红磷与空气中氧气反应而不与氮气和其它气体反应 ，反应后生成的仍是固体物质
，这样密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积，约为1/5） ，内部压强减小，外部大气压将水压向密闭容器内
，从而测定空气中氧气的含量
。分析实验失败时可能有以下原因：（1）红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；（2）容器气密性不完好 ，使外界空气进入瓶内；（3）未完全反应就停止加热；（4）未冷却至室温就读数等。

例1? 在测定空气中氧气含量的实验中
，小强采用了右图所示装置 。

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 
。

反应前注射器内气体总体积

反应后注射器内气体总体积

25 mL

22 ?mL

（2）小强测得实验结果如下：?

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 ?2l％（填“>”
、“＝ ”、 “<
”）。造成该实验出现误差的原因可能是?  。（填序号） ?①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多

（3）通过上面的实验 ，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。

思路点拨? 本题考查空气中氧气含量的测定方法
。（1）目的是使空气中的氧气充分反应；（2）由表中数据可看出被消耗掉的氧气的体积为25 mL－22 ?mL＝3 mL
，3 mL/25 ?mL×100％<2l％ 分析原因时可从反应物的用量上 、反应条件
、装置气密性等去考虑：①②③；（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化 ，从而得出该种成分的含量。?

知识点2 考查空气的污染因素及防治措施?

考查点在于：（1）空气是一种宝贵的资源 。掌握氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用
，氮气和稀有气体的化学性质不如氧气活泼可用于保护气等，以及氮气和二氧化碳不支持燃烧是相对的 ，有些物质（如镁）也可在氮气或二氧化碳里燃烧
。（2）造成空气污染的因素主要是指有害气体（SO2、NO2 、CO等）和粉尘（灰尘、粉煤灰等）
，这些污染源主要来源于煤
、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气及汽车的尾气等。防治措施是针对污染因素和污染源而言的，其中CO主要来源于汽车尾气 。（3）看懂空气质量报告 ，其中“空气污染指数”主要是SO2、NO2 、CO
、可吸入颗粒物等（一般不含CO2）
。

例2? 环境问题再次给人类敲响了警钟。下列举措不利于环境保护的是（? ）

A．植树造林，严禁乱砍滥伐 B．垃圾分类存放、回收和处理

C．大量使用煤 、石油等化石燃料? D．大力开发
、利用新能源

思路点拨? 化石燃料的燃烧会导致大气中CO2含量上升
，造成的环境问题是温室效应 。答案为C
。?

知识点3 考查氧气的实验室制法、性质和用途?

考查点在于：（1）氧气的实验室制法。注意制取气体的思路和方法：制取O2的药品常选用液体H2O2（需MnO2作催化剂）而不用固体KMnO4（或KClO3），因为前者是在常温下就可以制取且对环境无污染 ，而后者需要加热且安全系数不大 。其要点是：明确气体制取的化学反应原理；根据反应物的状态及反应条件（常温 、加热
、使用催化剂等）
，选择制取气体的发生装置[固—固加热装置（用KMnO4或KClO3）、固—液不加热装置（用H2O2）]；根据气体的性质确定收集装置（排水法 、排气法）
。（2）理解“催化剂 ”概念要掌握“一变两不变”： ?“一变
”是指催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率（这就包含加快和减慢作用）；“两不变 ”是指催化剂本身的质量和化学性质并不改变。使用催化剂只能改变某物质的化学反应速率，并不影响该物质的产量 。（3）氧气的化学性质主要体现在较强的氧化性（助燃性）：与金属镁
、铝、铁 、铜等发生反应；与非金属碳、硫
、磷、氢气等发生反应；与化合物一氧化碳 、甲烷
、乙醇等发生反应。（4）氧气的性质决定了用途：氧气不易溶于水医疗上通过蒸馏水瓶观察输氧快慢 ，氧化性（助燃性）支持燃烧和提供呼吸（缓慢氧化）
。

例3? 如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：

（1）仪器a名称是 ?
，A装置中的集气装置只能收集密度比空气 的气体 。

（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为?  ，反应中
，MnO2起 作用，加快了H2O2的分解
。说出氧气的一个用途 ?。

（3）用A或B装置制备气体的反应应该是 和液体不需要加热的反应 。

思路点拨 （1）a为长颈漏斗 ，集气瓶正放证明收集密度比空气大的气体；（2）过氧化氢水+氧气 这里MnO2是催化剂
，起到催化作用 支持燃烧或提供呼吸；（3）从装置可看出是固体（或液体）和液体不需要加热型的反应
。?

知识点4 考查物质简单的分类及判断?

考查点在于：根据物质的种类可以将物质分为混合物和纯净物。纯净物只有一种物质组成，有固定结构、固定的组成和性质 ，可以用固定的符号“化学式
”来表示 。混合物是由不同种分子 、原子或离子构成的，纯净物是由同种分子
、原子或离子构成的
。纯净物中各元素的质量分数一定是定值
，而所含元素质量分数是定值的物质或只含一种元素的物质不一定是纯净物，如含碳100%的物质可以是金刚石 ，也可以是石墨的纯净物
，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混 ” ，而要看实质 。如“冰和水的混合物
”其实不是混合物而是纯净物
，因为冰和水都是由水分子构成的
。

伟大的成绩和辛勤劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分收获 ，积累
，从少到多，奇迹就可以创造出来。学习也是一样的 ，需要积累
，从少变多 。下面是我给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。

初三上册化学必背知识点

物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2 、CO
、CH4(甲烷)都可做燃料 ，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸
。

2、还原性的物质：C 、H2
、CO都可用来冶炼金属
，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃 ，或使燃着木条燃烧更旺 。

4 、有毒的气体：CO
，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒
。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6
、干冰(CO2固体)：用于人工降雨 ，致冷剂;CO2气体：用于灭火
，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈 ，是胃酸的主要成份
，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥 、高温煅烧制CaO;

8
、生石灰CaO：易与水反应并放热 ，做食品干燥剂
，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液 ，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固) 、石油(液)
、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米 、面
、蔗糖、葡萄糖等) 、

油脂
、蛋白质(鱼、肉 、蛋、奶
、豆)、维生素(蔬菜 、水果)
、水、无机盐

2 、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)
、佝偻病( 儿童 );

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金
，区别是含碳量不同，钢含碳量低 ，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4 、防锈 方法 是：保持铁制品表面干燥和洁净
，并在金属表面形成保护膜(涂油漆
、涂油、镀 其它 金属等) 。

5 、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6
、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2) ，如用湿布 、灯帽、土盖灭火焰
，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火
。

7
、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成 ，酸雨危害是使河流 、土壤酸化
，建筑物
、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃 ，不易被降解而造成的污染 。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2 、氮氧化物(如NO2)

化学九年级上册知识点

1
、构成物质的三种微粒是分子、原子 、离子
。

2
、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳 、碳。

3
、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高 、燃烧后的产物是水不污染环境 。

4、构成原子一般有三种微粒：质子
、中子、电子
。

5 、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素
、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6 、铁的氧化物有三种
，其化学式为(1)FeO
、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4 。

7 、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物
、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8 、收集气体一般有三种方法：排水法
、向上排空法、向下排空法。

9 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧
、不能支持燃烧、密度比空气大。

11 、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质 。

12
、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油 、天然气
。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭
、煤焦油、焦炉气

13 、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜
、二氧化锰、四氧化三铁。

14 、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性
、可燃性、还原性 。

15 、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
。

16
、三大气体污染物：SO2、CO 、NO2

17
、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰 、焰心 ，其中外焰温度。

18
、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道 。

19、可以直接加热的三种仪器：试管 、坩埚
、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变 、数目不增减
、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22
、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

九年级化学 上册期末复习资料

空气与氧气

主要考点：

1.常识：空气的污染及其防治，

①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫 、二氧化氮)

②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧
、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

③空气污染的防治：改变燃烧方式
，开发新能源，植树造林 ，增强人们的环保意识

2.了解：空气的成分
，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气) ，拉瓦锡(得出了空气的组成)

②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5

③空气的成分：按体积分数
，氮气78%，氧气21% ，稀有气体0.94%
，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

④氧气的化学性质比较活泼 ，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应
。主要体现在较强的氧化性
，及助燃性

a.与金属发生反应

2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;

3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射 ，生成一种黑色的固体;

2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰
，在干冷烧杯内壁出现水珠)

b.与非金属发生反应

C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光 ，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰
，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

c.与化合物发生反应

2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)

C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2

⑤氧气的主要用途：支持燃烧 ，提供呼吸(气焊 、气割
、炼钢、液氧炸弹 、呼吸等)

⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低
，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气 。

3.掌握：氧气的实验室制法

①反应原料：氯酸钾(KClO3 ，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)
，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)

②反应条件：加热

③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯 ，试管
，单孔塞，导管

⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)

⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;

b.检验反应装置的气密性;

c.装入反应物质 ，注意，反应物质为粉末状的
，应该用药匙或者纸槽;

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;

e.如果用排水法收集 ，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;

f.用排水法收集时
，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;

(否则会使水倒流至试管中 ，可能使试管破裂)

g.待反应仪器冷却后
，进行拆洗
。

⑦注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花 ，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流
，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;

c.如果用向上排空气法收集 ，注意要用磨口玻璃片
，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

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